在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩,发生反应H2+I2 2HI,达到平衡时,生成HI 0.8摩,若其它条件不变,开始充入的H2为2摩,则达到平衡时生成的HI可能是下列中的( )A,1.1摩 B ,0.87摩 C,0.8摩 D,0.5摩

因为此时I2仍为0.5mol，氢气的 量大于0.5mol平衡向右移，但碘不可能反应完全，所以生成的HI的量应该大于0.8小于1

B

B ,0.87摩
只能是这个.
第一次反应下
0.4molH2+0.4molI2=0.8molHI
反应后剩余后H2,I2各0.1mol
第二个条件下(H2为2摩)
H2+I22HI
因为反应物投放的原料多了,由平衡移动原理可以知道,生成的HI肯定比原来的0.8mol要多，所以排除C, 0.8摩 D, 0.5摩
假设能够生成1.1mol的HI
````H2+I22HI
原料2``0.5
反应x```x`````2x=1.1mol
因此可以知道，x=0.55mol
因为I2蒸气只有0.5摩,所以它不可能反应掉0.55mol比他原来的量更多
所以可以知道B ,0.87摩正确

首先I2只有0.5mol,所以HI的量不可能超过1mol
这里压强不会影响最终平衡状态,因为反应前后气体体积不变
开始充入的H2为2mol可以这样认为,先是0.5mol H2和0.5mol I2反应,达到平衡后再加入1.5mol H2,这样平衡会向右移动,所以HI的量一定会大于0.8mol
所以只能选B 0.87mol

因为反应为 H2＋I2＝2HI,且在密闭容器内．因此是等效平衡中的,恒温恒容（△V＝0）类问题．H2＋I2＝2HI0．5mol．0．5mol．0mol 第1次投料0．1mol．0．1mol．0．8mol 平衡时若把H2开始投料改为2mol．则相当于在上述平...

H2 0.5mol时,H2+I2 2HI,达到平衡时,生成HI 0.8摩
H2为2摩时,当生成HI 0.8摩时,H2所剩浓度比原来高,
那么现在的正反应速率也较高...所以现在产生的HI要多于原来的.

所以选B