高二化学! 为什么溶液越稀越水解? 在线等!盐类水解中有这样一个规律：溶液越稀越水解.从平衡移动的角度来看,增大盐的量,平衡不是向右移么,这样看来,不就是越浓越水解?和上述结论矛盾?应该怎样来解释会合理一点?谢谢

溶液越稀越水解，意思是说，盐的浓度越小，其水解的百分数越大。可以从下面的角度理解。如醋酸钠溶液：CH3COO－ ＋ H2O === CH3COOH ＋ OH－，水解平衡后，再加入水后（水也是一种反应物），平衡向右移动，则CH3COO－的转化率增大，即水解百分数增大了。若是增大盐的量，平衡也向右移动的观点是正确的，但增大了盐的浓度，虽然右移，但是盐的转化率是减小的，即盐的浓度增大了，水解程度减小了。

这个就是更转化率有关的
你加入的物质不一定全部都转化了
但是总物质的量变大了，就是分母大了
所以转化率降低

将水看作是一个容器(下简称水容器），外面的有形容器看作是在水容器外再套一层容器，水中的溶剂看作是在水容器中*移动的“气体”，即此水解全部看作是在可变容器中气体发生气体体积增大（NH4Cl→NH3·H2O+HCl
）的可逆反应。
有了这个模型，下面就可以将往溶液中加水看作增大容器容积，即减压，此时，平衡会向体积增大的方向移动，即向水解方向移动。
所以，溶液越稀越水解。

盐类的水解程度即盐类水解的转化率。增大盐溶液的浓度不可能使增大的部分完全转化，因为有水解平衡。因此盐溶液由稀变浓，即增大盐的量虽然盐的浓度增大，但增大的量不能全部水解，水解的量盐只是其中很少的一点点。也就是勒夏特列原理所说的“减弱”的意思。故增大的盐与水解的量相比较还是减少了。转化的量还是少了，水解程度也就小了。所以浓度增大水解程度减小不矛盾。

溶液越稀越水解（或电离）意思是指水解（或电离）程度增大.
按水解来考虑吧
增大盐的量,平衡右移不错,水解产物增多了,但盐的量也增大了,实际上水解的程度反而减小了.如果不好理解,举个例子吧.假设100个分子有10个分子水解（水解率10%）,再加100个分子有15个水解（总的水解率是7.5%）,就是这个情况.可能会问为什么再加100个分子不会是20个或更多发生水解呢?这是由于前面100个分子的水解产物会抑制后100个分子的水解,所以水解程度降低.
电离的情况一样.

举例：
碳酸根水解

反应物是 碳酸根 和 水

增大碳酸根，向右移动，可碳酸根转化率不如从前，故相对来说没有向右移动。
增加水，促使水电离出更多H+，与碳酸根反应，加大了碳酸根的转化率，故向右移动！

如果不懂，请提问！

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