由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.两电极的材料分别为石墨和铁.(1)a电极材料应为______,电极反应式为______;(2)电解液c可以是(填编号)______A.纯水     B.NaCl溶液  C.NaOH溶液  D.CuCl2溶液(3)d为苯,其作用为______,在加入苯之前对c应作怎样的简单处理?______.(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施(填编号)______A.改用稀硫酸作电解液           B.适当增大电源的电压C.适当减少两电极间距离         D.适当降低电解液的温度(5)若c为Na2SO4溶液,当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,混合物中另一明显现象为______.

问题描述:

由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.两电极的材料分别为石墨和铁.

(1)a电极材料应为______,电极反应式为______;
(2)电解液c可以是(填编号)______
A.纯水     B.NaCl溶液  C.NaOH溶液  D.CuCl2溶液
(3)d为苯,其作用为______,在加入苯之前对c应作怎样的简单处理?______.
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施(填编号)______
A.改用稀硫酸作电解液          
B.适当增大电源的电压
C.适当减少两电极间距离        
D.适当降低电解液的温度
(5)若c为Na2SO4溶液,当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,混合物中另一明显现象为______.

(1)制纯净的Fe(OH)2沉淀,则Fe为阳极,失去电子,a与电源正极相连,则a为阳极,发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+,故答案为:Fe;Fe-2e-=Fe2+;(2)纯水导电性太差,影响物质的制备,而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电...
答案解析:(1)制纯净的Fe(OH)2沉淀,则Fe为阳极,失去电子,a与电源正极相连,则a为阳极;
(2)纯水导电性太差,影响物质的制备,而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电,可生成Fe(OH)2沉淀,电解液为CuCl2溶液,发生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2
(3)苯的密度水的小,不溶于水,可隔绝空气,防止氢氧化亚铁被氧化,并在实验之前对溶液煮沸,排出溶液中的氧气;
(4)短时间内看到白色沉淀,增大反应的速率即可;
(5)反接电源时,电解方程式是2H2O

 电解 
.
 
2H2↑+O2↑,生成的O2会将Fe(OH)2氧化.
考试点:电解原理.
知识点:本题考查氢氧化亚铁的制备和电解原理,明确电解原理及Fe为阳极是解答本题的关键,注意实验中防止氢氧化亚铁被氧化,题目难度不大.