2.t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰(其主要成分为碳酸钾)5.5g反应,生成2g沉淀.

答

1、氢氧化钙和碳酸钾反应如下、生成的沉淀2g为CaCO3
Ca(OH)2 + K2CO3 ==== CaCO3(沉淀) + 2KOH 设,反应消耗Ca(OH)2 Xg、K2CO3 Yg
74 138 100
XY 2
===> X=1.48 Y=2.76

(1)草木灰中,含有K2CO3% = 2.76g ÷ 5.5g×100%=50.18%
(2)t℃时,Ca(OH)2溶解度 = 溶质/溶剂×100=1.48÷（149.48-1.48）×100 = 1g/100g
既氢氧化钙t℃溶解度为 1g/100g

祝学习进步!~
回答满意请采纳~

1.         Na₂CO₃·nH₂O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。

求：（1）反应后生成CO₂的质量（2’）

   （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）

   （3）Na₂CO₃·nH₂O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’）

62g和98g，反应前总质量为62+98=160g反应后溶液为138g说明反应生成CO2的质量为160-138=22g Na2CO3·nH2O与稀硫酸反应如下：设反应消耗H2SO4 Xg， Na2CO3·nH2O分子量为R Na2CO3·nH2O + H2SO4 ==== Na2SO4 + (n+1)H2O + CO2(气体)R98 44 62X 22====> R=124 X = 49所以：(1)反应生成CO2 22g(2)硫酸溶液质量分数为： 49÷98×100% = 50%(3) Na2CO3·nH2O分子量为126，所以含有n = (126-106)÷18 =1 既： Na2CO3·H2O如此这般。。