若用CH4和O2作燃料,氢氧化钾溶液作电解质溶液,问：问：①电池工作时,负极附近溶液的pH如何变化?（升高/不变/降低）②溶液中KOH的物质的量浓度如何变?（升高/不变/降低）
问题描述：
若用CH4和O2作燃料,氢氧化钾溶液作电解质溶液,问：
问：①电池工作时,负极附近溶液的pH如何变化?（升高/不变/降低）
②溶液中KOH的物质的量浓度如何变?（升高/不变/降低）
答
通入CH4的为负极，会产生二氧化碳消耗氢氧化钾,PH会降低，而KOH的浓度会降低
答
此反应的总反应是：CH4+2O2+2OH- =CO3 2- +3H2O
正极反应式：2O2+4H2O+4e- =8OH-
负极反应式：CH4+10OH- -4e- =CO3 2- +7H2O
①电池工作时，负极附近溶液的pH降低，因为消耗OH-
②溶液中KOH的物质的量浓度降低，从总反应看，消耗OH-
答
负极处反应生成CO2再和氢氧根反应生成碳酸根,所以pH降低.
溶液中的OH-和生成的CO2反应,并且反应生成水,所以浓度降低.