把14.5克KCLO3和1克MNO2的混合物加热反应完全后 得残留物10.7克,求剩余固体有哪些,质量各几克?最好能把解题思路写一下
问题描述：
把14.5克KCLO3和1克MNO2的混合物加热反应完全后 得残留物10.7克,求剩余固体有哪些,质量各几克?
最好能把解题思路写一下
答
生成氧气的质量＝14.5＋1－10.7＝4.8克
设生成4.8克氧气，同时生成x克氯化钾
2KClO3=2KCl+3O2
149---96
X 4.8
X=7.45克
氯酸钾有剩余10.7－7.45-1＝2.25克
剩余固体有氯酸钾、氯化钾、二氧化锰， 质量分别为2.25克、7.45克和1克。
答
你初二的吧，我们也学这个
剩余物：氯化钾和二氧化锰
14.5-10.7=4.8《氧气的》
2KClO3=催化剂=2KCl+3O2
带入化学式
结果KCl：6.45克
MnO2：10.7-6.45=3.25克
答
生成氧气的质量＝14.5＋1－10.7＝4.8克设生成4.8克O2需要X克氯酸钾,生成氯化钾Y克2KClO3=2KCl+3O2225---------129-----96X-------------Y-----4.8X=11.25克,Y＝6.45克氯酸钾有剩余14.5－11.25＝3.25克剩余固体有氯酸...