称取1.6g金属氧化物RO,使其恰好溶于稀硫酸中,配成250ml溶液,取出50ml进行电解,当正好电解完全时,某一电极增重0.256g,求:1.R是什么金属?2.电解过程中通过电子的物质的量.3.电解前溶液重金属离子的物质的量浓度.4.若电解后溶液的体积变为原来的0.8倍,则溶液的PH值是多少?
问题描述：
称取1.6g金属氧化物RO,使其恰好溶于稀硫酸中,配成250ml溶液,取出50ml进行电解,当正好电解完全时,某一电极增重0.256g,求:
1.R是什么金属?
2.电解过程中通过电子的物质的量.
3.电解前溶液重金属离子的物质的量浓度.
4.若电解后溶液的体积变为原来的0.8倍,则溶液的PH值是多少?
答
1.金属的质量m=0.256*5=1.28(g) 设金属原子量为R:R/16=1.28/(1.6-1.28) 解得：R=64 所以此金属是铜
2.电子物质的量n=0.256/64*2=0.008(mol)
3.物质的量浓度c=0.256/64/0.05=0.08(mol/l)
4.氢离子的浓度是铜离子的两倍=0.256/64*2=0.008
氢离子的物质的量浓度=0.008/0.04=0.2
PH=lg2-1
答
1.50ml增重0.256g,则总共250ml溶液增重0.256*5=1.28g因为金属氧化物全溶,所以金属含量为1.28g,氧含量为1.6-1.28=0.32g已知为RO,所以质量之比=他们的分子量之比得1.28：0.32=R：16得R=64,由元素周期表知是铜2.因为电...