某温度下,反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中...某温度下,反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应在某时刻测得各组分的浓度如下物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度 0.44 0.6 0.6下列说法正确的是A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/LB.此时逆反应速率大于正反应速率C.平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/LD.平衡时CH3OH的转化率小于80％无论对错,每一项都要过程,正确的是怎么算的,错误的应该怎么算,正确答案是什么,都要详细分析,

2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)
C起： 0.44 0.6 0.6
C变： -2x +x +x
C平：0.44-2x 0.6+x 0.6+x
所以有，（0.6+x）²/（0.44-2x）²=400，解得x=0.2，所以C(CH3OH)=0.04mol/L
接下来，
2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)
C起： ？ 0 0
C变： -2y +y +y
C平：0.44 0.6 0.6，所以2y=1.2，
之所以计算两次，是要算从一开始到10min后平衡的总变化量，所以
C（CH3OH总变化量）=2y+2x=1.2+0.4=1.6mol/L，所以该时间内反应速率v(CH3OH) ＝0.16

2CH3OH == CH3OCH3 + H2O
2 1 1
若将浓度为0.6 CH3OCH3和0.6 H2O全部转化为CH3OH,则CH3OH的浓度增加了1.2
所以CH3OH的起始浓度为0.44 + 1.2 = 1.64,A错；
此时Q = c(CH3OCH3) * c(H2O)/[c(CH3OH)]^2 = 0.6*0.6/0.44^2 = 1.86 说明正反应还未进行到平衡状态,所以仍然是正反应速率大于逆反应速率,B错；
2CH3OH == CH3OCH3 + H2O
起始 1.64 0 0
反应 2x x x
平衡 1.64-2x x x
平衡时有：K = x^2/(1.64-2x)^2 = 400
解得x = 0.8
所以平衡时CH3OH的浓度 = 1.64-2x = 0.04,C对；
平衡时CH3OH的转化率 = 2x/1.64 = 97.6% > 80%,D错
选C