某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿石（Fe2O3）冶炼生铁,求8000克的这种铁矿石可练出含铁96%的生铁多少克共需焦炭多少千克
问题描述：
某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿石（Fe2O3）冶炼生铁,求8000克的这种铁矿石可练出含铁96%的生铁多少克
共需焦炭多少千克
答
杂质应该不含铁，矿石中80%是Fe2O3，Fe2O3中铁元素的质量分数是56*2/（56*2+16*3）=70%，所以8000g矿石中，含铁元素为8000*80%*70%=4480g，练出含铁96%的生铁，所以4480/96%=14000/3g约等于4666.7g
答
8000g*(1-20%)=6400g3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑36 320 224x 6400g y*96%36/x=320/6400g=224/(x*96%0x=720gy=4666.7g