实验室欲制取14.2克五氧化二磷,需燃烧多少克磷?同时还要消耗氧气多少?实验室欲制取14.2克五氧化二磷，需燃烧多少克磷?同时还要消耗氧气多少？这些氧气在标准状况下占多少体积?
问题描述：
实验室欲制取14.2克五氧化二磷,需燃烧多少克磷?同时还要消耗氧气多少?
实验室欲制取14.2克五氧化二磷，需燃烧多少克磷?同时还要消耗氧气多少？这些氧气在标准状况下占多少体积?
答
设 燃烧磷质量为x 消耗氧气质量为y
4P + 5O2 ====2P2O5
124 160 284
x=6.2 y= 8 14.2
需燃烧6.2克磷
消耗氧气8g
8克/1.43克/升=5.6L 1.43克/升为氧气密度
氧气在标准状况下占5.6L体积
标准答案不会错的 楼主给分吧
答
4P+5O2=====2P2O5
设用磷x克，用氧y克
124 160 284
124/x=160/y=284/14.2
x=6.2 y=8
在标准情况下
1.429*6.2=8.8598L
答
4P + 5O2 ====2P2O
124 160 284
x y 14.2g
124/x=160/y=284/14.2g
x=6.2g y=8g
需燃烧6.2克磷
消耗氧气8g 氧气标况下密度为1.429g/L
氧气体积为.429g/L=5.6L
氧气在标准状况下占5.6L体积
答
4P+5O2====2P2O5 14.2g/142g/mol=0.1mol
mol(O2)=5*0.1/2=1mol
也就是32g O2
标况下是气体标况体积是 22.4L