为了测定实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠试剂中氢氧化钠的质量分数,某同学称取20g氢氧化钠样品,置于00 g足量水中形成不饱和溶液,加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液100g,恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量为310 g,计算氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数是多少?

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• 某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．（反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算：①氯化钙溶液中溶质的质量分数．②纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
• 某同学在做实验时，不小心把氯化钠和氢氧化钠固体混到了一起，他想测定其中氢氧化钠固体的质量．他称量此固体混合物的质量为32.6g，加水溶解配成119.6g溶液，向其中加入l00g溶质质量分数为27%的氯化铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到蓝色沉淀和无色滤液．请根据实验进行计算：（1）固体混合物中氢氧化钠的质量是多少克？（2）所得滤液中溶质的质量分数．
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• 一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水．第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数______ 1-A（填大于、等于或小于），原因是______．（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）．
• ...本人化学盲..要非常仔细实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数.先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算：1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中X的数值为_________；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试计算需加入多少克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液?那张表 加入的氢氧化钠质量/g 生成沉淀的质量/g 1 25 2.92 25 x3 25 8.74 25 8.7
• 某化学兴趣小组为了测定从市场上购买的一种蒸馒头用的纯碱中碳酸钠（该纯碱中含有少量的氯化钠）和氯化钠的含量，他们取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，测得所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）纯碱样品中氯化钠的质量．
• 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(碳酸钙在高温下分解甲乙两位同学分别设欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解,且不与酸反应）,甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算．方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g,使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液,恰好中和多余的盐酸；④计算．请回答下列有关问题：（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为g；（2）你认为上述方案中,切实可行的是方案,不选用另一方案的原因是；（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．
• 同学们对实验室中敞口放置了一段时间的氢氧化钠固体的变质程度进行了测量.称取了10.6g样品,加了20.4g水后完全溶解后,逐渐加入氢氧化钙饱和溶液,当加入420g时不再产生沉淀,过滤,干燥,称量生成的沉淀为1g,求1.氢氧化钠变质后生成的碳酸钙的质量2.过滤后滤液的溶质质量分数
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