关于CH3COOH CH3COONa的盐类水解问题若CH3COOH和CH3COONa以1：1混合,浓度大小则是：CH3COO(-)＞Na(+)＞H(+)＞OH(-) 那按照”同离子效应”的观点：在CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体,由于增大了CH3COO(-),电离平衡向逆方向移动

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:23:27

问题描述：

关于CH3COOH CH3COONa的盐类水解问题
若CH3COOH和CH3COONa以1：1混合,浓度大小则是：CH3COO(-)＞Na(+)＞H(+)＞OH(-)
那按照”同离子效应”的观点：在CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体,由于增大了CH3COO(-),电离平衡向逆方向移动

答

你能知道同离子效应,是读了大学化学了.不过你对同离子效应没有理解透啊.你所讲的不是同离子效应.虽然在CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体,但是这时的CH3COOH = H+ + CH3COO- 的K,是不变的.

答

不矛盾！

答

不矛盾的,原溶液是CH3COOH,本来就有CH3COO(-),就算加入了少量CH3COONa固体,由于增大了CH3COO(-),电离平衡向逆方向移动,减少的也很少.因为平衡移动只是稍微改变浓度,并不改变大趋势.我们老师说过的.所以浓度大小是：CH3COO(-)＞Na(+)＞H(+)＞OH(-)