甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应,相关数据记录如下,求甲同学加入金属锌的质量X甲乙丙丁取用稀硫酸的质量/g 100 100 100 200加入金属的质量/g x 1.25x 2x 2x生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8

分类: 作业答案 • 2021-11-13 03:22:48

问题描述：

甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应,相关数据记录如下,求甲同学加入金属锌的质量X
甲乙丙丁
取用稀硫酸的质量/g 100 100 100 200
加入金属的质量/g x 1.25x 2x 2x
生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8

答

因为98克的硫酸就能生成1g的氢气
所以酸使过量的，用金属Zn计算：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x 100 0.4 x=13
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
1.25x 0.5 x=13
做不出来呀！
能告诉我硫酸的浓度吗？

答

先看前三个同学的反应,因为取用稀硫酸的质量都相等,而加入金属的质量不等,如果硫酸过量的话,那么生成的氢气应该跟参与反应的锌的质量成正比加入金属的质量比为：x:1.25x:2x = 4:5:8而生成的氢气质量比为：0.4:0.5:0....

甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应,相关数据记录如下,求甲同学加入金属锌的质量X甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸的质量/g 100 100 100 200加入金属的质量/g x 1.25x 2x 2x生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8