某高极脂肪酸C(m)H(n)COOH 0.2mol完全燃烧,生成二氧化碳和水共6.8mol;同量的C(m)H(n)COOH与64克溴
问题描述：
某高极脂肪酸C(m)H(n)COOH 0.2mol完全燃烧,生成二氧化碳和水共6.8mol;同量的C(m)H(n)COOH与64克溴
某高极脂肪酸C(m)H(n)COOH 0.2mol完全燃烧,生成二氧化碳和水共6.8mol;同量的C(m)H(n)COOH与64克溴完全加成.求该高极脂肪酸分子中m和n的值.
答
64克Br2为64/160=0.4mol
脂肪酸C(m)H(n)COOH 0.2mol
所以该物质含有0.4/0.2=2个双键
因为饱和的脂肪酸通式为n=2m+1,
该物质含有2个双键
所以n+2*2=2m+1
得出n=2m-3
生成二氧化碳和水共6.8mol
根据C H原子守衡得出
0.2*(m+1)+0.2*1/2*(n+1)=6.8
代入n=2m-3
得m=17,n=31
不明白HI我