化学反应平衡V正和V逆如何判断 有何规律

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• 关于化学平衡和催化剂的问题1.当达到平衡时,加入催化剂,对正逆反应速率改变相同,但没达到平衡时,加入催化剂,对正逆反应速率改变是否相同?这样达到平衡与不加催化剂达到的平衡是否相同?2.催化剂对反应速率是怎样改变的?本来是v,是变成v+X,还是变成kv?当未达到平衡时,v正≠v逆,加入催化剂后,v正和v逆间的差值是否改变?本人觉得会增大,因为一开始v逆≈0,相当于只增加了v正.3.为什么加入催化剂,化学速率增大,达到平衡的时间就会缩短?达到平衡的时间由什么决定?本人觉得由v正和v逆间的差值△v和加速度a决定,t=△v/a,加入催化剂后是否是改变a?如果△v增大,t还要减小,是不是a增大更多?4.若反应开始是v正和v逆,达到平衡时,是否v正'=v逆'=[v正-v逆]/2 能否有人将催化剂如何影响反应速率和化学平衡详细讲讲[我们没学过活化能]不胜感激!1楼，非常感谢你的回答，但我还是没弄明白达到平衡的时间到底由什么决定？我的资料上说，反应速率越大，达到平衡时间越短，但我不了解v与t有何关系，再怎么也是△
• 有关高中化学反应平衡图像的问题……化学平衡的图像主要是如下几种：原反应已经平衡,改变某一条件,使平衡移动.此类主要改变以下的条件：温度、压强、反应物（产物）浓度、催化剂.1、若是改变反应物浓度,那么V（正）的图像就直接升高一些,与原图没有衔接.V（逆）衔接原图,逐渐升高（改变生成物浓度相反）2、若是升高压强.若产物气体系数小.V（正）V（逆）同时升高.并且不与原图衔接（降低压强相反）3、若是改变温度,若是吸热反应,V（正）V（逆）同时升高.并且不与原图衔接4、加催化剂,平衡不移动.后续图像为一条水平直线 这些规律的原理是什么?为什么有“渐变”和“突变”之分?（就是为什么有的是与原图衔接的,有的并不与原图衔接?）
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