一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零怎样理解?（如下面的反应）
问题描述：
一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零怎样理解?（如下面的反应）
二、氧气、甲烷和过氧化钠在密闭容器中混合后,在一百五十摄氏度的条件下,用电火花引发反应,产物是什么?
三、甲烷与氯气的反应生成物中(一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷和盐酸),有没有非极性分子?有是哪一个?它的空间结构怎样?
水分子的结构是氧原子两边的氢原子不对称,因而是极性分子,四氯化碳的正四面体结构氯原子因此不也是不对称的吗?为什么不显极性?
答
一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零,则所有气体的产物变成了固体或液体.
二、氧气与甲烷反应CH4+3O2===CO2+2H2O(条件为点燃）生成CO2和H2O.因为有NaOH,所以肯定与CO2反应.如果NaOH多则CO2反应完全,生成Na2CO3,或NaHCO3.如果NaOH是固体,且量大,则有水反应完全,反之有H2O剩余.
如果按第一的条件则有Na2CO3,或NaHCO3生成.此中的电火花为了到达温度.
三、四氯化碳是非极性分子.我们看的是电子的重心是不是在分子的中间比如：（不好意思,用文字表示）~v~
Cl 负电子
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Cl----C----Cl负电子——4个正电子——负电子
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Cl 负电子
电荷的重心在中心,所以是非极性分子.
正四面体结构,和甲烷的结构一样.
（画这个图要疯了,太难了~~~~~~ ^v`!)
够完整吧!
排版错位了!