某铁矿石的主要成分是铁的氧化物（假设其他成分均不含铁元素和氧元素）．经测定，该铁的氧化物中氧元素的含量为30%，铁矿石中氧元素的含量为24%．（1）这种铁的氧化物的化学式是______．（2）若用一氧化碳还原该铁矿石冶炼生铁，1t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）

（1）设该铁的氧化物的化学式为FexOy，则有16y56x+16y×100%=30%，计算可得xy=23，则该氧化物的化学式为Fe2O3；（2）设1t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是z1t该矿石中Fe2O3的质量=1t×24%30%=0.8 t 设：生铁的质量...
答案解析：（1）由铁的氧化物中铁的质量分数可求该物质的化学式；
（2）根据工业冶铁的反应原理：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，由反应中铁与氧化铁的质量关系，利用参加反应氧化铁的质量，从而求得含铁96%的生铁质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：利用化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均为纯净物的质量，因此解答此题时需要明确生铁与铁、赤铁矿与氧化铁的关系．