100克含碳酸钙80%的石灰石样品,投入124.4克稀盐酸中恰好反映求（1）石灰石样品中碳酸钙的质量? （2）反应能生成二氧化碳多少克? （3）所用稀盐酸溶质质量分数 （4）反应后所得溶液溶质质量分数
问题描述：
100克含碳酸钙80%的石灰石样品,投入124.4克稀盐酸中恰好反映
求（1）石灰石样品中碳酸钙的质量?
（2）反应能生成二氧化碳多少克?
（3）所用稀盐酸溶质质量分数
（4）反应后所得溶液溶质质量分数
答
碳酸钙的质量是100*80%=80g设反应能生成二氧化碳的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,生成CaCl2的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 4480g y z x100/80=73/y=111/z=44/xx=35.2gy=58.4gz=88.8g稀盐酸中溶质...