一道高一化学物质的量的浓度计算题1楼我今年高一,今天学物质的量的浓度计算,我化学基础不是很好,搞不懂公式之间的转换...以下正题：标况下,2.24LHCl溶于100ml水,配成密度为1.10g/cm3HCl,求HCl的物质的量浓度.我是这样想的：把n=pv/M代入C（HCl）=n（HCl）/V再把盐酸和水的总体积求出来代入.请问这样做对吗?

对的，本题密度不知道。HCl的物质的量一看就知到拉。0.1摩尔麻。

对的。用ρV算出HCl的质量m（m=ρV），再通过n=m/M,算出HCl的物质的量，带入物质的量浓度公式即可c=n/V=m/(MV)=ρV/(MV)=ρ/M;
本题的关键是，HCl标况下是液体，不能用2.24÷22.4计算n

n=PV/（RT） 需要提的是 标况下气体摩尔体积是22.4L/mol 可以直接用
易得盐酸是0.1mol 质量为3.65g 水质量为100g 总质量为103.65g
有密度可算出体积为103.65/1.1=94.23ml
浓度为0.1/0.09423=1.06mol/L

没有那么麻烦
首先你要求出 n（HCl）
因为标况下1mol气体体积为22.4L,所以
n（HCl）=2.24/22.4=0.1mol
其次,求溶液体积
V=溶液质量/密度=(0.1*36.5+100)/1.1=94.23ml=0.09423L
C（HCl）=n（HCl）/V=0.1/0.09423=1.06mol/L

pH=13,既[OH-]=0.1mol/L,V1=24mL,硫酸浓度是0.025mol/L,[H+]=0.05mol/L.所以到滴定终点,须硫酸的体积V2=0.1*25/0.05=48mL.其中24mL用于和Ba2+反应,和碱液的体积相等,所以,氢氧化钡的浓度等于硫酸的浓度,是0.025mol/L...