指出下列分子的中心原子的杂化轨道类型 （1）H2s（2）Ch4（3）Bf3（4）H3o正

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• 1 .决定核外电子运动状态的量子数是 1.n 2.n ,l 3.n ,m ,l 4.n ,l ,m ,ms 2 .当 l = 2时,m的取值可为 1.0,1,2 2.0,1 3.0,+1,－1 4.0,+1,+2,－1,－2 3 .将基态C原子的电子排布写成1s2 2s2 ,则违背了 1.能量最低原理 2.洪特规则 3.保利不相容原理 4.能量守恒原理 4 .已知BCl3是平面三角形分子,则中心原子B所采取的杂化类型为 ( 1 )分 1.sp 2.sp2 3.sp3 4.dsp2 5 .下列分子中,中心原子采取sp3不等性杂化的是 ( 1 )分 1.H2O 2.BeCl2 3.CCl4 4.BF3 6 .在同一周期中,原子半径最大的元素位于 ( 1 )分 1.ⅠA族 2.ⅦA族 3.ⅠB族 4.零族 7 .下列分子中,属于极性分子的是 ( 1 )分 1.BeCl2 2.CH4 3.NH3 4.N2 8 .下列物质中,能形成氢键的的是 ( 1 )分 1.C2H5OH 2.CH4 3.PH3 4.HI
• 指出下列分子的中心原子的杂化轨道类型 （1）H2s（2）Ch4（3）Bf3（4）H3o正
• 原子轨道理论价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,只有2个p电子未成对,而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价,可以设想有1个s电子激发到p轨道去了.那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子,可以形成4个共价键,但s和p的成键方向和能量应该是不同的.而实验证明：CH4分子中,4个C-H共价键是完全等同的,键长为114pm,键角为109.5°.BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况.为了解释这些矛盾,1928年鲍林（Pauling）提出了杂化轨道概念,丰富和发展了的价键理论.他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道.C原子中1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成
• 1•为什么像NH3 以及NF3 采取了sp3杂化 中心原子外边都只结合了三个原子呢?不是sp3杂化有四个轨道 就应该像CH4结合四个原子吗?或者说NH3 NF3不是应该是sp2杂化吗?2•还有就是具体NF3 NH3是怎么杂化的呢?N的2s 2p能级上共5个电子 sp3怎么杂化呢?3•那像NH3 NF3这样中心原子采用sp3杂化 最后分子空间构型却不是四面体而是其他形状的物质还有哪些?还有哪些其他形状?可能呈V型吗?4•为什么我们老师说按照先前的理论CH4本来应该是CH2 有了杂化轨道理论后才得出是CH4 这节彻底没听懂啊!
• 指出下列分子的中心原子的杂化轨道类型 （1）H2s（2）Ch4（3）Bf3（4）H3o正
• 根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明1、HgCl2（直线型） 2、SiF4（正四面体） 3、BCl（平面三角形） 4、NF3（三角锥形,102°） 5、NO2-（V形,115.4°） 6、SiF6 2- （八面体）
• 四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51；四种元素XY...四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51；四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5:1.（1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a.b,它们的化学式分别为()():杂化轨道分别是()():a分子的立体结构是()(2)W的元素符号为(),其+2价离子的核外电子排布式是()(3)X.Y.Z.W四元素的单质所形成的经晶体类型可能为()()()()
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