家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外研究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量.他们取该纯碱样品11克,全部溶解在100克水中,再加入氯化钙溶液141克,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为10克.
问题描述：
家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外研究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量.他们取该纯碱样品11克,全部溶解在100克水中,再加入氯化钙溶液141克,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为10克.
纯碱样品中碳酸钠的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数：
（1）设CaCO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 10g
106/x=100/10g
x=10.6g
（2）设NaCl质量为y
2NaCl—CaCO3
117 100
y 10g
117/y=100/10g
y=11.7g
w（NaCl）=（11.7g+11g-10.6g）/（11g+100g+141g-10g）=5%
第一问不用讲
答
2NaCl—CaCO3
117100
y10g
117/y=100/10g
这一步使用的是原子守恒定律
上面的沉淀10gCaCO3
可以知道里面的（CO3）^2-质量从而知道Na+质量
从而知道NaCl的质量
11g+100g+141g-10g这个算式是计算最后溶液的质量的
从而可以知道反应后所得溶液中溶质NaCl的质量分数我想你解释解释那些数相加各代表是什么。。11.7g+11g-10.6g是计算NaCl的质量，11.7g是计算出来的，而11g这是原来加入是混合纯碱的质量，而10.6g是通过沉淀CaCO3的质量而计算出来的Na2CO3质量。11g-10.6g是纯NaCl的质量。（11g+100g+141g-10g）是计算总溶液的质量，-10g是沉淀质量。