某白色固体为碳酸铵和碳酸氢铵的混合物,取一定量该试剂配制成500ml,然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热,收集到11.2L气体,再向溶液中加入过量的盐酸,又可收集到6.72L气体（标准）,求：
问题描述：
某白色固体为碳酸铵和碳酸氢铵的混合物,取一定量该试剂配制成500ml,然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热,收集到11.2L气体,再向溶液中加入过量的盐酸,又可收集到6.72L气体（标准）,求：
（1）溶液中NH4+离子的物质的量溶液
（2）试剂中碳酸氢铵的质量百分含量
答
由于是向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热,所以根据方程
NH4HCO3+2NaOH=NH3+H2O+Na2CO23
（NH4）2CO3+2NaOH=2NH3+2H2O+Na2CO3
得出NH3有0.5mol,就是说原来的固体混合物中有NH4+0.5mol
再次：由于是再向溶液中加入过量的盐酸,又可收集到6.72L气体（标准）
所以根据方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2
得出CO2有0.3mol
所以综上所述,可以得出两方程：
设NH4HCO3amol；（NH4）2CO3bmol
所以a+2b＝0.5
a+b＝0.3
所以a＝0.1,b＝0.2
所以溶液中铵根离子的物质的量浓度就是：（0.5/0.5=1mol/L）
试计中,碳酸氢铵的质量百分含量就是81×0.1/(81*0.1+98*0.2)=29.2％