HCl→H+ +Cl- 这里氢气是阳极产生的么,H+表示什么?还有

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• 【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?比如说：25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为什么是正呢?加冰醋酸不是意味着醋酸浓度增大么?同理还有向氨水中加入浓氨水的~2】0.1mol/L CH3COOH溶液,为使【H+】增大,要加0.1mol/L稀HCL.是否因为HCL完全电离产生的H+使【H+】增大的?3】向氢硫酸中加入硫酸铜溶液,电离平衡正向移动,【H+】增大我知道.那么当硫酸铜溶液浓度很小时【H+】还增大么?其实我感觉,我不懂的应该是一类问题,
• 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S]HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-]将两步标准平衡常数表达式结合,得 Ka1标准Ka2标准=[H+]的平方×[S2-]/[H2S]则 [S2-]=.=3.7×10^（-20） （[ ]表示浓度）问：1、在盐酸中通入硫化氢,那不是氢离子很多,会抑制硫化氢第一步离解么?那为什么Ka1标准还可以用上式计算?2、不同来源的氢离子的浓度可以合并吗?上述解析中怎么保证第一步与第二步离解产生的氢离子浓度是一样的?各步反应不是会受到大量氢离子存在的抑制么?3、为什么公式中的氢离子表示的是离解产生的氢离子,计算时却用盐酸的氢离子浓度来计算呢?（或者是,盐酸的氢离子浓度完全没用,只是恰好各步产生的氢离子浓度均为硫化氢浓度的一半.那么,如果是这样,为什么恰好是一半?）4、如果3中
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