5.04克H2C2O4·2H2O恰好将0.04mol的VO2-还原,则在还原产物中VO2n-中n的值为多少?
问题描述：
5.04克H2C2O4·2H2O恰好将0.04mol的VO2-还原,则在还原产物中VO2n-中n的值为多少?
详细说明下电子守恒的过程
答
草酸的物质的量为5.04/（2+24+64+36）=0.04molH2C2O4·2H2O中的C从+3价到+4价的CO2,总共失去电子数为0.04x2（4-3）=0.08molVO2-到VO2n-,总共得到电子数为(3-（4-n）)x0,04=0.04(n-1)mol由电子守恒得,0.08mol=0.04(n-...