离子方程式 电离方程式 盐水解方程式 溶解平衡 怎么区分

离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.
电离方程式 :化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式.离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断.所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.
盐水解方程式:产物一般有气体或沉淀物 可写成离子方程式或化学方程式
溶解平衡：含离子,和沉淀
下面做参考：
在一定温度下,当沉淀溶解和结晶的速率相等时,固体质量、离子浓度不变的状态沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 固体化合物AmBn难溶于水,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态,固体的量就不再减小,得到AmBn的饱和溶液.这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡.其平衡常数叫做溶度积,通常用Ksp表示.AmBn（S） An+(aq)+Bm-(aq) （以PbI2为例） PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq) Ksp=[ Pb2+][ I-]=7.1×10-9mol3 L-3 溶解平衡的特点是动态平衡 即溶解速率等于结晶速率 且不等于零 因此达到平衡时 溶质的质量一定不变 但形状可以改变 并且一定是饱和溶液 任何物质的溶解都伴随着相应的结晶过程.物质最终是溶解还是结晶则是由V（溶解）与V（结晶）决定的：当V溶解>V结晶：溶质溶解 形成不饱和溶液 当V溶解=V结晶：溶质不变 形成饱和溶液 “溶解平衡” 当V溶解