D2O的离子积为1*10^-12,将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD=多少?
问题描述：
D2O的离子积为1*10^-12,将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD=多少?
答案说是c（D+）=10^-6+10^-6=2*10^-6,-lgc(D+)=5.7了,我就觉得这里有点怪!为什么是10^-6+10^-6?溶液稀释后由酸电离出来的D+为10^-6,重水本来又是10^-6,那加在一起不会抑制电离吗?就不应该是10^-6+10^-6了!请你说明这里.不懂的别乱吹、
答
DCl的电离不存在平衡关系我不是说DCl的电离，是说D2O的电离，D2O=可逆=D+ +DH-现在DCl电离出来的D+不会抑制水的吗？会抑制D2O电离的严格表达是：[D+][OD-]=(x+10^-6)x=1*10^-12求解x后再进一步计算很难求，用计算器也计算不了！这么说答案是错的吗？ 答案是说pH=-lg（（10^-6+10^-6）/2）=5.7哦！答案怎么这么说？答案错了求正确答案。将上述的x求解出来，然后：pH=-lgx