您的位置: 首页  >  作业答案  >  化学  >  已知氢化钾能与水发生如下反应：KH+H2O=KOH+H2↑．现准确称取20g氢化钾放入230.5g水中，充分反应后，向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好完全反应，不再产生沉淀

已知氢化钾能与水发生如下反应：KH+H2O=KOH+H2↑．现准确称取20g氢化钾放入230.5g水中，充分反应后，向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好完全反应，不再产生沉淀

分类: 作业答案 • 2022-04-02 18:36:23
问题描述：

已知氢化钾能与水发生如下反应：KH+H2O=KOH+H2↑．现准确称取20g氢化钾放入230.5g水中，充分反应后，向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好完全反应，不再产生沉淀为止．计算下列各问题：
（1）在氢化钾与水反应中所产生的氢气的质量是多少克？
（2）反应中所加入硫酸镁溶液的质量是多少克？
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？

答

（1）设产生H2的质量为x，生成KOH的质量为y．
由化学反应方程式：
 KH+H2O=KOH+H2↑
 40     56  2
 20     y   x

40
20
＝
2
x

x=1 g
40
20
＝
56
y

y=28 g
（2）设所加硫酸镁溶液的质量为m，生成的硫酸钾和氢氧化镁的质量分别为n和w．由反应方程式：
2KOH+MgSO4=K2SO4+Mg（OH）2↓
112   120    174    58
28   m×15%   n      w
2×56
28
＝
120
m×15%

m=200 g    
2×56
28
＝
174
n

n=43.5 g
2×56
28
＝
58
w

w=14.5 g
（3）WK2SO4%＝
43.5
(20+230.5+200−1−14.5)
×100%=10%         
答：产生氢气1 g，所加硫酸镁溶液为200 g，所得溶液中溶质质量分数为10%．

相关推荐