第六题
问题描述：
第六题
用KMnO4法测定双氧水中H2O2含量，移取双氧水2.00ml，稀释定容至200ml，再移取20ml于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液18.75ml，已知T（Na2C2O4/KMnO4）=0.008160g/ml，则双氧水中H2O2的含量是多少？M（Na2C2O4）=134 M(H2O2)=34.02
答
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
同时高锰酸根和草酸根反应也是2:5的关系,所以这个滴定度如果换算成物质的量的话,对双氧水是一样的.
双氧水中H2O2的含量=n(H2O2)M(H2O2)/V={10×[T(KMnO4)/M(Na2C2O4)]×V(KMnO4)×M(H2O2)}/V
={10×[0.008160/134.0]×(18.75×10^-3)×34.02}/(2.00×10^-3)
=0.1942g/L