在成有500毫升0.1摩尔每升硫酸铜和0.4摩尔每升硫酸混合溶液的大烧杯中用铜锌做电极用导线连接应成原电池
问题描述：
在成有500毫升0.1摩尔每升硫酸铜和0.4摩尔每升硫酸混合溶液的大烧杯中用铜锌做电极用导线连接应成原电池
当电极锌消耗6.5克时,写出电极反应式,计算产生氢气的质量
答
开始时候：（铜离子更容易得到电子,先发生还原反应）
负极：Zn - 2e- = Zn2+
正极：Cu2+ + 2e- = Cu
后来：（铜离子放电完毕时）
负极：Zn - 2e- = Zn2+
正极：2H+ + 2e- = H2
由于铜离子的物质的量为0.05mol
则：（6.5/65）*2=0.05mol*2+2a(锌所失去的电子等于铜离子和氢离子得到的电子）
则a=0.05mol
所以氢气的质量为0.05*2=0.1g