把Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物分成两等份,第一份与足量的盐酸反应生成氢气 448mL(标准状况),在所得溶液中通入足量氯气再加入足量NaOH溶液,产生的沉淀为11.77g.第二份放入CuSO4溶液中,充分反应后,过滤、洗净、干燥,称其质量增加了0.24g,求该混合物中含Fe、FeO、Fe2O3各多少克?
问题描述：
把Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物分成两等份,第一份与足量的盐酸反应生成氢气 448mL(标准状况),在所得溶液中通入足量氯气再加入足量NaOH溶液,产生的沉淀为11.77g.第二份放入CuSO4溶液中,充分反应后,过滤、洗净、干燥,称其质量增加了0.24g,求该混合物中含Fe、FeO、Fe2O3各多少克?
答
题目有问题，只能算出Fe的质量，其他条件不足
答
Fe：3.36g，FeO：8.64g，Fe2O3：3.2g ,这是高考题。二十四题。
答
溶液中的反应顺序如下：Fe203+6HCl→2FeCl3+3H2OFeO+2HCl→FeCl2+H2O由于Fe3+的氧化性比Cl-强,所以Fe先还原Fe3+ Fe+2FeCl3→3FeCl2再来是过量的Fe和HCl的反应Fe+2HCl→FeCl2+H2↑(*)得到氢气知道过量的Fe的物质的量...
答
只找到了答案，跪求有人给过程！！！
Fe：3.36g，FeO：8.64g，Fe2O3：3.2g