100ml硫酸和硫酸铁混合液中含1.12gFe3+,溶液的PH=1〔不考虑铁离子的水解〕,则混合液中SO42-的物质的量浓度是（0.35）
问题描述：
100ml硫酸和硫酸铁混合液中含1.12gFe3+,溶液的PH=1〔不考虑铁离子的水解〕,则混合液中SO42-的物质的量浓度是（0.35）
求解释,谢谢
答
pH==1 则 H+浓度为 0.1 mol/L 即 H+ 有 0.1*0.1==0.01 mol1.12 gFe3+ 物质的量为 1.12/56==0.02 mol设SO42- 浓度为 x mol/L则正负离子所带电荷相等,即 2*0.1*x ==0.02 *3 + 0.01*1x==0.35 即 SO42- 浓度为 0.35 mol/...则正负离子所带电荷相等，能进一步解释下吗？？？？就是电荷守恒， Fe3+ 和H+带的正电荷，等于SO42-带的负电荷