求原镁中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数 所得溶液的质量分数

问题描述:

求原镁中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数 所得溶液的质量分数
把表面氧化的镁带样品10克全部放入75克溶质质量分数为14.6%的盐酸中,待反应完毕,得知剩余物质是纯镁,反应生成氢气0.2克
求原镁中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数
所得溶液的质量分数

HCl质量=75×14.6%=10.95MgO+2HCl=MgCl2+H2O40 73 956 10.95 14.25 对应O元素质量为2.4g则镁的质量分数=(10-2.4)/10=76%Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 95 22.4 9.5 0.2剩余溶液总质量=75+6+2.4-0.2=83.2克MgCl2质量=14.25+...