由于氯气的存在,氯化亚铁已经部分被氧化成氯化铁,取出一定量溶液,加入足量硝酸银溶液后,得到14.35克白色不溶于稀硝酸的沉淀,再取出等量溶液投入纯净铁粉后,使KSCN溶液不在变色时共消耗铁粉0.005克,则氯化亚铁溶液中已经被氧化的百分率为
由于氯气的存在,氯化亚铁已经部分被氧化成氯化铁,取出一定量溶液,加入足量硝酸银溶液后,得到14.35克白色不溶于稀硝酸的沉淀,再取出等量溶液投入纯净铁粉后,使KSCN溶液不在变色时共消耗铁粉0.005克,则氯化亚铁溶液中已经被氧化的百分率为多少
打错了是0.005mol
14.35g AgCl沉淀,既0.1mol 沉淀.
也就是说,这一定量的FeCl2、FeCl3溶液中,含有Cl-为0.1mol
KSCN不变色,既Fe将Fe3+全部还原为Fe2+
Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+
1 2
0.005 X
===>X=0.01
p.s.我个人认为0.005g Fe应该是0.005mol Fe吧?.我这里先假设加入铁屑0.005mol
也就是说,在含有0.1mol Cl-的混合溶液中,有Fe3+ 0.01mol
所以,Fe2+ =(0.1-0.01×3)÷2=0.035mol
也就是说,这取出的溶液中,含有FeCl2 0.035mol、FeCl3 0.01mol
氧化百分率应该是质量百分率.
所以 FeCl2 0.035mol 质量为4.445g FeCl3 0.01mol质量为1.625g
被氧化率= 1.625÷(4.445+1.625)×100%=26.77%
p.s.如果确定加入的铁屑,0.005单位是克的话.
那么解出溶液中,含有Fe3+物质的量=0.0001786mol
那么Fe2+物质的量=(0.1-0.0001786×3)÷2=0.04973mol
被氧化率=0.029÷(0.029+6.316)×100%=0.46%
0.005mol就没问题了,可以忽略后面p.s.以后的内容.不好意思其实这道题是一道选择题,有四个选项A 。0.1 B 0.222C 0.252 D 0.505
另一个问题是为什么被氧化的百分率是 三价铁质量/(二价铁质量加三价铁质量)我觉的应该是 三价铁质量/(二价铁总质量)啊?
辛苦你了(*^__^*) 嘻嘻……根据选项的话,它的氧化率是用物质的量计算的!~
也就是: 0.01÷(0.035+0.01)×100%=22.222222%
所以>.用物质的量的话,也不存在总质量到底是二价+三价还是二价这个问题了。。哈哈。哈哈。。。
关于氧化率:我看了下,如果用质量算的话,貌似还真的是要(二价+三价)这样呢。。