电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电.HCI和H2S都符合.那为什么他们不是离子化合物?
问题描述：
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电.HCI和H2S都符合.那为什么他们不是离子化合物?
我老师说判断是否离子化合物只要看他是不是电解质就行了.这不就是矛盾了么.
答
氯化氢是电解质,但由于氯离子与氢离子之间存在共用电子对,没有电子的得失,因此是共价键,所以这就导致氯化氢不是离子化合物
哦提醒你一下,硫化氢本身就不是电解质,他溶于水导电的原因是生成了氢硫酸,并不是他本身在水中电离出了离子,所以他不可能存在离子键,也就不是离子化合物了额。。。。怎么回事。。氯化氢和硫化氢不都是一个样么。。。怎么一个是一个不是呢。。。电解质溶于水溶液（硫化氢的水溶液）能导电啊。。。怎么不是了。。。