乙醇的理化性质,储存注意事项,消防措施

A).乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.　　乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关.分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏度很大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大.室温下,乙醇是无色易燃,且有特殊香味的挥发性液体.　　λ=589.3nm和18.35°C下,乙醇的折射率为1.36242,比水稍高.　　作为溶剂,乙醇易挥发,且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶.此外,低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷,氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶.随着碳数的增长,高碳醇在水中的溶解度明显下降.　由于存在氢键,乙醇具有潮解性,可以很快从空气中吸收水分.羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等.氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇.此外,其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂.
B）.酸性（不能称之为酸,不能使酸碱指示剂变色,也不与碱反应,也可说其不具酸性） 乙醇的各种化学式
乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子.　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH₂O- + H+ 　　乙醇的pKa=15.9,与水相近.　　乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行.　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H₂↑ 　　乙醇可以和高活跃性金属反应,生成醇盐和氢气.　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 　　结论：　　（1）乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈.　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来.
乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛.酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇.乙醇也可被高锰酸钾氧化,同时高锰酸钾由紫红色变为无色.乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应,当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时,可见硅胶由橙红色变为草绿色,此反应现用于检验司机是否醉酒驾车.
C).密封阴凉干燥保存.
D).　引燃温度（℃）：363 爆炸上限（%）：19.0 　　灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土.　　灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处.喷水保持容器冷却,直至灭火结束.