使4g氢氧化钠恰好完全反应,用去一定量的质量分数为10%的稀盐酸.求:用去稀盐酸溶液的质量 和 反应后的溶液中溶质的质量分数
问题描述：
使4g氢氧化钠恰好完全反应,用去一定量的质量分数为10%的稀盐酸.求:用去稀盐酸溶液的质量 和 反应后的溶液中溶质的质量分数
答
4g NaOH的摩尔质量为0.1mol,所以反应的Hcl的摩尔质量也为0.1mol ,为3.65g
因为稀盐酸为质量分数10％ 即 HCl/HCl+H2O=10％ 所以用去稀盐酸的质量(HCl+H2O)为36.5g
反应后溶质的质量应该仍为10％吧第二个问不是10%吧噢..那要看它是不是直接在稀盐酸的容器中反应的，如果是，还要再计算知道稀盐酸的质量吗本来的那个经过第一问可得出:参加反应的HCL质量为3.65g。本来的那个原题不知道我写的就是一个完整的题目HCl +NaOH===NaCl +H200.1mol0.1mol 0.1mol 5.85g1.8g稀盐酸反应后剩下的水的质量为36.5-3.65=32.85g所以溶质的质量分数为5.85/5.85+1.8+32.85×100％=14％应该是吧5.85g1.8g 请问这两个值是哪里得到的，还有mol这个不懂，可不可以换一种说法？！谢谢！同学你是几年级的？让我想想怎么跟你解释..