向稀硝酸中加入过量的铁粉,3FE+2NO3-+8H+=3FE2+ +2NO+4H2O 为什么是对的?
问题描述：
向稀硝酸中加入过量的铁粉,3FE+2NO3-+8H+=3FE2+ +2NO+4H2O 为什么是对的?
过来的铁粉不是应该有FE3+或者是FE吗?
答
如果铁粉过量,Fe3+会与Fe反应得到Fe2+
所以没有Fe3+存在
HNO3与Fe的反应比较复杂,一般需要掌握以下反应
Fe + HNO3(稀,过量) = Fe(NO3)3 + NO + H2O
Fe + 4 HNO3(浓,过量) ==△== Fe(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O（不加热会钝化）
3Fe + 8 HNO3(稀,少量) = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Fe + HNO3(浓,少量) ==△== Fe(NO3)3 + NO2 + H2O（不加热会钝化）