氯气溶于水达平衡后,加入少量水,水的电离平衡正向移动
问题描述：
氯气溶于水达平衡后,加入少量水,水的电离平衡正向移动
这是为什么呢?溶液中HCIO为弱电解质,加入水后,虽然c(H+)浓度减小,但由于越稀越电离,n(H+)增加.既然溶液中n(H+)增加,水的电离平衡应该被抑制,向反方向移动啊?
答
平衡时向正反应方向或者逆反应方向移动,与离子的总量无关,而是与离子的浓度有关.那么一般的化学可逆反应，比如N2+3H2=2NH3，也遵循这个道理吗？即：与物质的量无关，与物质的浓度有关？是的，在液体中，化学平衡的移动只与浓度有关；在气体中，化学平衡的移动只与体积的百分数有关。与物质分子的多少没有关系。