在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算: (1)原KI溶液的物质的量浓度是多少?

问题描述:

在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算:
(1)原KI溶液的物质的量浓度是多少?
(2)参加反应的Cl2有多少升(标准状况)?

(1)23.2g固体中含碘27.37%,根据碘化钾的化学式知,n(I-)=n(KI)=

23.2g×27.37%
127g/mol
=0.05mol,
n(KCl)=
23.2g−0.05mol×166g/mol
74.5g/mol
=0.2mol,
碘化钾和氯气反应方程式为:2KI+Cl2=2KCl+I2,蒸干过程中,碘易升华,
设参加反应的碘化钾的物质的量为xmol,
2KI+Cl2=2KCl+I2
2       2
xmol    0.2mol
2
xmol
2
0.2mol
,x=0.2
原溶液中n(KI)=0.05mol+0.2mol=0.25mol,
所以原溶液中c(KI)=
0.25mol
0.25L
=1mol/L,
答:原溶液中碘化钾的物质的量浓度是1mol/L;
(2)氯气和碘化钾反应生成氯化钾,根据原子守恒得n(Cl2)=
1
2
n(KCl),所以V(Cl2)=
1
2
n(KCl)×Vm=0.2mol×
1
2
×22.4L/mol=2.24L,
答:参加反应的Cl2为2.24L.