加入0.1molMno2粉末于50ml过氧化氢溶液(1.1g/ml),若共能放出60mlO2,计算H2O2初始物质的量的浓度?及生成45mlO2时H2O2的质量分数
问题描述：
加入0.1molMno2粉末于50ml过氧化氢溶液(1.1g/ml),若共能放出60mlO2,计算H2O2初始物质的量的浓度?及生成45mlO2时H2O2的质量分数
答
m(H2O2)=1.1*50=55g2H2O22H2O +O268 22.4y=0.137g 45/1000剩余H2O2质量为：0.00536*34-0.137=0.04524g放出氧气质量为：《（45/1000）/22.4》*32=0.06428gH2O2的质量分数:0.04523/(55-0.06428)=0.82%...