当反应都是气体参加反应并且反应前后计量系数没有变化的时候,恒温恒容成倍的增大反应物的量,从浓度的角度考虑增大反应物的浓度,平衡要右移,从压强考虑浓度增大压强增大,因为计量数不变平衡不移动 怎么会矛盾呢 怎么思考?
问题描述：
当反应都是气体参加反应并且反应前后计量系数没有变化的时候,恒温恒容成倍的增大反应物的量,从浓度的角度考虑增大反应物的浓度,平衡要右移,从压强考虑浓度增大压强增大,因为计量数不变平衡不移动 怎么会矛盾呢 怎么思考?
例如：恒温恒容 1mol H2 和 1molI2反应达平衡后,向反应容器中再加2moH2 和2mol I2在同样的条件下建立新的平衡 实际为等效平衡,从浓度看应该右移但从压强看由于该反应是计量数相同的反应平衡不移动 不就矛盾了吗 这个怎么解释哈
答
不矛盾.从浓度看,平衡向右移动,是正确的.从压力来看,虽然总压是成倍增大,但各个物质的分压增大倍数不同,当反应物的浓度增大时,则其分压也增大.从化学平衡的表达式看,是与各个物质的分压相关的.
对于气相反应:
Kp=生成物的分压系数次方的乘积/反应物的分压系数次方的乘积
由于反应物的浓度增加,其分压也增加,其乘积增大,则压力商小于Kp,平衡被打破.必须增大生成物的浓度,化学平衡向右移动,使生成物的浓度老大,从而达成新的平衡.
对于反应前后分子数相等的气相反应,改变压力,化学平衡不发生移动的结论,是在每种物质的压力倍数改变都相同时才成立的.其平衡常数与各物质的分压有关.
本问题中实际上是增大了反应物的分压,平衡向生成物的方向移动.