配合物Mn（C5H5）(CO)3中Mn的杂化方式是什么?为什么?

在研究d区金属的羰基或茂配合物时,由于配体提供的电子较多,金属更倾向于接受电子形成稀有气体核外电子的排布结构,即形成18个核外电子的结构.Mn的价电子数是7,C5H5提供5个π电子,三个CO共提供6个,形成7+5+6=18个电子.
如果硬要说杂化方式的话,可能是d2sp3等性杂化,Mn价层的7个电子中有6个电子填充在未参与杂化的3个d轨道中,还剩下的1个电子与C5H5中非双键C上的1个电子成对填入一个杂化轨道,同时C5H5中的两个双键上的π电子对和三个CO提供的3对电子填入剩下的5个杂化轨道,构成八面体配位结构.