物质的量练习题

1、填空
（1）1mol O中约含有____________个O.
（2）3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4.
（3）4mol O2中约含有______________个O2.
（4）10 molNa+中约含有_____________个Na+.
（5）2.408x10^24个H2O,其物质的量为_____________.
（6）1.204x10^24个e-,其物质的量为_______________.
（7）2.107×10^24个铁原子的物质的量是 .
（8）0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是_______________.含有氧原子数目为 __________________________.
（9）将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液,溶液中硫酸根离子的物质的量_______________；铝离子数目为.
（10）0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为,所含分子数目之比为,所含氧原子数目之比为 .
2、请说出下列的含义
（1）1molH
（2）3molH2O
3、判断正误,并说明理由.
A.1mol氢
B. 1mol CO2
4、选择题
（1）在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是（ ）
A、3.01x1023 B、6.02x1023 C、0.5 D、1
（2）下列说法正确的是（ ）
A、1molO的质量是32g/mol B、OH-的摩尔质量是17g/mol
C、1molH2O的质量是18g D、2.5molCO2的质量是44g
（3）与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
（4）对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4,下列说法不正确的是
A、分子数相同B、氧原子数相同
C、原子总数相同 D、氢原子数相同
(5)某原子的摩尔质量是Mg•mol-1,则一个该原子的真实质量是
A．M g B．1/M g
C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g
(6)若50滴水正好是m mL,则1滴水所含的分子数是（ ）
A．m×50×18×6.02×1023B．（m/50×18）×6.02×1023
C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023
(7)现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为 （）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
(8)下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）
A 32克O2所含的原子数目为NA
B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
(9)下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ） A．6.72L CO B．6.6g CO2
C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4
(10)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯.如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg.那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个
C．5×1019个 D． 5×1022个
(11)n g O2中有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 （ ）
A．32m/n B．16m/n
C．n/32m D．n/16m
5、计算：71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少?
参考答案：
1(1)6.02X1023 (2)1.806X1024 (3)2.408X1024 (4) 6.02X1024
(5)4mol (6)2mol (7)3.5mol
(8)0.75mol 0.25×4×NA (9) 1.5mol 0.5×2×NA
(10) 3∶4 3∶4 3：8
2（1）表示1mol的氢原子
（2）表示3mol的水分子
3（1）错误.没有指出是分子、原子或离子
（2）正确.
小结：物质物质的量的表示方法：
物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
4、选择题
1.B 2.C 3.BC 4.CD 5．C 6．B7．D
8.A 9．BC 10．A 11．B
5、1mol 0.5mol
【巩固训练题】
一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)
1、下列说法中正确的是（）
A．在标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B．1mol O2所占的体积为22.4L
C．1mol任何气体所含的分子个数都是相同的
D．相同质量的N2和CO占有相同的体积
2、下列叙述中错误的是（ ）
A．同体积的任何气体都含相同的分子数
B．标准状况下,5L H2S气体与5L NH3气体的原子个数之比为3：4
C．同温、同压下,相同体积的N2和CO既有相同的分子个数和相同的质量,也有相同的密度
D．相同状态下,气体体积之比等于物质的量之比
3、下列物质中,含氧原子最多的是（ ）
A．标准状态时,22.4L的CO2 B．200g49%的H3PO4
C．32g 的SO2气体 D．3.01×1023个O2分子
4、某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍,气体的相对分子质量是（ ）
A．23 B．46 C．69 D．92
5、同温、同压下,盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中,所含的原子个数相等,则A与B的体积比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3
6、在标准状况下,如果0.5L氧气含有m个氧气分子,则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．m/22.4 B．44.8m C．22.4m D．m/32
7、等物质的量的氢气和氦气,在同温、同压下具有相同的（ ）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
8、标准状况下,下列气体体积最大的是（ ）
A．2g H2 B．16g O2 C．48g SO2 D．22g CO2
9、下列物质中所含质子数最少的是（ ）
A．8g甲烷 B．4℃,9mL水
C．0.5mol氨气 D．标况下0.56mL氖
10、xL(标况)O2所含分子数与( )g N2所含的原子个数相等
A．1.25x B．1.25 C．0.625x D．0.625
11、一氧化碳和氢气的混合气体20mL,完全燃烧时用去10mL氧气,此混合气体中CO和H2的体积之比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．任意比
12、依照阿佛加德罗定律,下列叙述正确的是
A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
13、下列各组物质,其分子数相同的是（ ）
A．1g H2和8g O2
B．1mol CO和22.4L水蒸气(一个标准大气压、100℃)
C．18g水和标况时22.4L CO2
D．3mol SO2和2mol SO3
14、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下,22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数为NA
B．17g 氨气所含电子数为NA
C．在常温、常压下,11.2L氯气所含的原子数目为NA
D．32g氧气所含的原子数目为NA
15、由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）
A、29：8：13 B、22：1：14
C、13：8：29D、26：16：57
16、常温、常压下,某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷(CH4)时质量为203.4g,而盛满某气体X时质量为205.5g,则X气体可能是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮
17、同温同压下,1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混合气体,经完全冷却后所得盐酸的质量分数是（ ）
A、10% B、18.4% C、4.9% D、80.2%
18、某温度下,在体积一定的密闭容器中,适量的氨气和氯气恰好反应,若反应产物只有氮气和NH4Cl固体,则反应前后容器中压强比应接近于（ ）（8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl ）
A．1：11 B．11：1 C．7：11 D．11：7
二、填空
19、有氮气和氧气组成的混合气在标准状况下的密度是1.362g/L,则此混合气的平均相对分子质量是_______,其中氮气所占的体积百分率是_______.
20、在一定的温度和压强下,4体积某气态化合物完全分解后,可产生1体积的白磷(P4)蒸气和6体积的氢气,由此可推断该气态化合物的分子式为_______,该分解反应的化学方程式是_____________________.
21、适量的MnO2与足量的浓HCl混合共热,产生b L气体(标准状况下),被氧化的HCl应为_______mol.（反应式：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2）
22、现有A、B两种气体,它们的相对分子质量分别为MA、MB.
(a)当两种气体质量相同时,标准状况下A和B的体积比为_______,密度比为______,所含分子个数比为_______.
(b)当两种气体(同温、同压)的体积相同时,A与B的质量比为_______.
23、判断对错
（1）、100℃,2×105Pa时,1mol氧气中约含6.02×1023个氧分子.（ ）
（2）、同温、同压下,不同气体物质的量之比等于它们的体积比.（ ）
（3）、同温、同压下,质量相同的不同气体,相对分子质量越大,则体积越小.（ ）
（4）、在化学方程式中,各物质化学式前面的系数比,就是它们的体积比.（ ）
（5）、36.5g氯化氢气体的体积约为22.4L.（ ）
（6）、11.2L H2和5.6L O2完全反应,一定生成0.5mol水.（ ）
（7）、在标准状况下,任何物质的体积约为22.4L.（ ）
（8）、同温、同压下,相同质量的任何气体的体积相同.（ ）
三、计算
24、已知某混合气体的体积百分组成为：80%CH4,15%C2H2（乙炔）和5%C2H6（乙烷）.请计算0.5000摩该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L）.
参考答案：
一、1、C 2、A 3、B 4、B 5、B 6、B
7、BC 8、A 9、D 10、C 11、D 12、CD 13、C 14、A 15、CD 16、D 17、B 18、B
二、19、30.5,37.5%
提示：①混合气的平均相对分子质量为1.362×22.4=30.5；②设氮气所占的体积百分率为x%,所以有28×x%+32(1－x%)=30.5x%=37.5%.
20、PH3,4PH3=P4+6H2
21、mol
22、(a) MB:MA MA:MB MB:MA
(b) MA:MB
23、1、√ 2、√ 3、√ 4、× 5、×
6、× 7、× 8、×
三、24、 9.1g 0.8125g/L