溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度等于由水电离出的OH-的物质的量浓度
问题描述：
溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度等于由水电离出的OH-的物质的量浓度
这句话是对的吧?
那为什么PH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10^-2mol/L,c(OH-)=10^-12mol,
我知道OH-要与部分NH4+结合,但是这样不是不符合上面那句话了吗?
答
溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度等于由水电离出的OH-的物质的量浓度对的.PH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10^-2mol/L,c(OH-)=10^-12mol/L,OH-要与部分NH4+结合,剩下10^-12mol/L.上句话：水电离出的H+的物质...