铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中
问题描述：
铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中
铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生10.304LNO2气体（标况下）反应后的溶液加足量NaOH溶液求（1）共转移电子_____mol（2）生成沉淀的质量
答
这个题目的并不是求出铜镁合金中铜和镁各自的质量,而是将起作为整体来进行处理.
（1）在标准状况下,10.304L二氧化氮为10.304/22.4=0.46mol.而每生成1mol二氧化氮（二氧化氮是唯一的还原产物）,就有1mol的电子转移.所以共转移电子0.46mol.
（2）无论是铜还是镁,都需要两倍的电子数才能被氧化,所以,共有0.23mol的金属离子.而每mol+2价的金属离子,需要2molOH-才能完全沉淀.也就是说,0.23mol的金属离子,需要0.46mol的氢氧根离子,即多出的质量为0.46mol氢氧根离子的质量0.46*40=18.4g.再加上原有金属的质量9.2g也会全部沉淀.最后生成沉淀的总质量18.4+9.2=27.6g.