把500毫升的碳酸氢铵与碳酸钠的混合溶液分为五等份,取一份加入含a摩尔的氢氧化钠溶液,完全反应,再取一份加入含b摩尔HCL的盐酸,完全反应,问原溶液中钠离子的物质的量详细过程告诉大家一下，答案得10b-5a

n(NH4HCO3)=a/2 mol
n(Na2CO3)=(b - a/2)/2
n(Na+)=b - a/2

设100ml中含碳酸氢铵xmol、碳酸钠ymol,根据方程式：
NH4HCO3 + 2NaOH =NH3·H2O+ Na2CO3+H2O
x 2 x
HCO3- +H+=H2O+CO2 CO32- +2H+=H2O+CO2
x x y 2y
2x=a x+2y=b 可得n(Na+)=2y=b-a/2,即原溶液中钠离子的物质的量=5(b-a/2)mol
原题问的是物质的量浓度吧?
c=n/v=5(b-a/2)÷0.5=(10b-5a)mol/L