Na2SO3 中通入少量Cl2和大量Cl2,这两种反应的方程式一样吗
问题描述：
Na2SO3 中通入少量Cl2和大量Cl2,这两种反应的方程式一样吗
通入大量Cl2时：[SO3]2- +Cl2+H2O==[SO4]2- +2H+ +2Cl-
通入少量Cl2时,网上看到是这个反应：3[SO3]2- +Cl2+H2O==[SO4]2- +2[Cl-]+ 2[HSO3-].而我感觉这样也可以呀,亚硫酸钠过量,溶液显碱性,所以 [SO3]2- +Cl2 +2 OH- ===[SO4]2- +2Cl- + H2O.我这种想法对吗,少量氯气时时哪个反应更合理,请高手帮我释疑,
答
3[SO3]2- +Cl2+H2O==[SO4]2- +2[Cl-]+ 2[HSO3-].这是对的
你的想法错掉了,因为这个东西显碱性是由[SO3]2-水解得到了[HSO3-]和OH-,所以.