请分析,为何“对于可逆反应,改变生成物的浓度,使反应商Q>K,平衡将向左移动”?
问题描述：
请分析,为何“对于可逆反应,改变生成物的浓度,使反应商Q>K,平衡将向左移动”?
答
改变生成物浓度使商Q>K之后,因为其他条件没变,所以K没有改变,反应还是要继续,直到Q=K为止.现在Q>K的话呢,是生成物浓度高了,逆反应速率大些会把超出平衡的这部分生成物变成反应物,这样才能让Q=K,这就是勒夏特列原理了,即反应条件变化时,平衡总是向着减少变化的方向移动.