13、20℃时,将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中,将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g水,可使溶液饱和,另一份加入36g NH4NO3也达饱和,求⑴20℃时,NH4NO3的溶解度.⑵原溶液中NH4NO3的质量.
问题描述：
13、20℃时,将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中,将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g水,可使溶液饱和,另一份加入36g NH4NO3也达饱和,求⑴20℃时,NH4NO3的溶解度.⑵原溶液中NH4NO3的质量.
解析：依题意,可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和,则溶解度可求.
设20℃时NH4NO3的溶解度为S.原溶液中NH4NO3的质量为x.
20℃时NH4NO3饱和溶液中 溶质 溶剂
S 100g
36g 18.75g
x+36g 50g
x 50g－18.75g
可解得S=192g,x=60g
请问为什么36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和?.能不能告诉我原理或者比例公式是什么?怎么证明?下次遇到这种类型的题目应该如何做?
答
将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g水,可使溶液饱和,思考一下,这18.75g水是多出来的,没有它就饱和了.那么这18.75g能溶解多少NH4NO3?
另一份加入36g NH4NO3也达饱和,思考一下,这些NH4NO3溶解在多少水里达到饱和?或者思考一下,这份溶液蒸发多少水达到饱和?
原题意中已经告诉我们,两份溶液质量相等.
故可以得到18.75g水溶解36g NH4NO3恰好饱和.
没有原理或比例公式.你不防画图思考.