高一氧化还原反应几道题
问题描述：
高一氧化还原反应几道题
1.在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为：（ ）
2.2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 中,若生成71g Cl2,则被氧化的HCl是__g
答
1.5：1
这是个归中反应,+5价氯和-1氯都变为0价.被还原的氯化合价降低,只有一个.被氧化的氯化合价升高,虽然有6个-1价的氯,但化合价升高的只有5个.所以是5：1
2.73g
10HCl（被氧化的）-----5Cl2
2mol 1mol
被氧化的HCl:2mol乘以36.5g/mol=73g